在化学领域中，氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，广泛应用于工业生产和实验室研究。了解其电离过程及其对溶液酸碱度的影响，对于掌握化学反应机制具有重要意义。
首先，氢氧化钠在水中完全电离，其电离方程式可以表示为：
\[ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- \]
这一过程表明，氢氧化钠溶解于水后会释放出钠离子 (\(\text{Na}^+\)) 和氢氧根离子 (\(\text{OH}^-\))。由于氢氧化钠是强电解质，在水中几乎能够完全解离，因此其溶液表现出强烈的碱性特征。
接下来探讨溶液的pH值。pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的一个重要指标，当溶液中的氢氧根离子浓度较高时，pH值通常会大于7。基于上述电离方程式的分析可知，氢氧化钠溶液中存在大量的氢氧根离子，这使得溶液的pH值必然大于7。
综上所述，氢氧化钠的电离方程式为 \(\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-\)，而其溶液的pH值大于7。这种性质决定了氢氧化钠在许多化学实验和实际应用中的重要作用，同时也提醒我们在使用此类强碱性物质时需格外小心，避免对人体或环境造成伤害。
