氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。当我们提到氢氧化钠时，通常会想到它的腐蚀性以及其在水中的完全电离特性。那么，氢氧化钠溶液的pH值究竟如何呢？这与它的浓度密切相关。

首先，我们需要了解pH的基本概念。pH是用来衡量溶液酸碱度的一个指标，范围从0到14。pH小于7表示酸性，大于7则为碱性，而等于7时为中性。对于氢氧化钠这样的强碱来说，其溶液必然呈现碱性，因此pH值必定高于7。

具体而言，假设我们有一份0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液。由于氢氧化钠在水中完全电离，每分子氢氧化钠都会释放出一个氢氧根离子（OH⁻）。根据水的自离子化常数Kw=1×10⁻¹⁴，在标准温度下，[H⁺]×[OH⁻]=1×10⁻¹⁴。由此可得[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻¹³ mol/L。进而计算得到该溶液的pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻¹³)=13。

值得注意的是，随着氢氧化钠浓度的变化，其对应的pH也会相应改变。例如，当浓度增加至1摩尔/升时，溶液中的[H⁺]将降低至1×10⁻¹⁵ mol/L，此时pH将达到15。然而，在实际操作中，由于溶液的极限稀释性和其他因素的影响，pH值通常不会超过14。

此外，在处理氢氧化钠溶液时必须格外小心。它具有极强的腐蚀性，能够迅速侵蚀皮肤和眼睛，并对呼吸系统造成损害。因此，在实验室或工业环境中使用氢氧化钠时，应采取适当的安全措施，如佩戴防护手套、护目镜及面罩等。

综上所述，氢氧化钠溶液的pH值取决于其浓度大小。作为一种强碱，其溶液总是表现出碱性的特征，且pH值始终大于7。但需要注意的是，尽管理论上pH可以达到15甚至更高，但在实际应用中却难以实现。同时，鉴于氢氧化钠潜在的危害性，在使用过程中务必严格遵守安全规范，确保人身安全。